Semana 5

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

 

 

 

¿Cuál es el alimento para las planta?

R= Las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono ( CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales.

 

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?

R= Cuando se cultiva el suelo la reserva de nutrientes suele ser insuficiente o su producción natural, mediante el intemperismo y los procesos microbiológicos, es demasiado lenta. En estos casos es común la aplicación de los llamados fertilizantes químicos. Es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan que necesitan los vegetales para su desarrollo. En la siguiente tabla se muestran algunos de los fertilizantes más comunes y los nutrientes que aportan las plantas.

 

¿Cómo se obtiene las sales?

R= La sales se obtienen de la unión de un metal con un no metal.

 

¿Cuáles son los tipos de enlace químico?

R=   Enlaces iónicos.

  Enlaces covalentes. (Polar y no polar)

  Enlaces metálicos

 

                                                                                                          

Pregunta	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuándo se tiene un enlace covalente?	¿Cuándo se tiene un enlace Polar?	¿Cuándo se tiene un enlace iónico?
Equipo	4	6	3	1	5	2
Respuesta	Es una particula que se forma cuando un atomo neutro o un grupo de atomos ganan o pierden uno o mas electrones. Un atomo que pierde 1 electron forma un ion de carga positiva, llamado catión; un atomo que gana un electron forma un ion de carga negativa, llamado anion.	Es un ion que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo.	Un enlace químico es la interaccion física responsable de las interacciones entre el atomo moléculas e Iones .	Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del ultimo nivel.	Es cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar…	Se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica-periodos 1,2 y 3) se encuentra con átomos no metálicos.

 

 

 

 

 

 

Equipo	Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad Presenta (P) No presenta 11(NP)	Tipo de enlace
1	Agua destilada	H2O	NP	Enlace covalente
2	Aluminio	Al	P	Enlace Metálico
3	Magnesio	Mg	P	Enlace metálico
4	Cobre	Cu	P	Enlace metálico
5	Cloruro de sodio	NaCl	P	Enlace Ioico
6	Sacarosa	C12H22O11	NP	Enlace covalente polar.

 

 

 

 

 

• ELEMENTO: Una sustancia formados por átomos que tienen el mismo numero de protones nucleares.
• 􀂃 Concepto de número de oxidación: representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero
• COMPUESTO QUÍMICO: son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales.
• 􀂃 Fórmulas de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos: Cl-, S, NO3-, CO3-2, SO42-, PO43-

 

 

 

 

 

Equipo	1	2	3	4	5	6
		1. conductividad eléctrica, definición de aniones, enlace iónico. 2.Que diferentes productos como la sal, la clara de huevo y otros, sirven como conductores de electricidad. 3.¿Como hacer el formato de la practica y como debemos entregarlo?	1.Iones, cationes,conductividad y enlaces. 2.Aprendimos que materiales tienen conductividad y la definición de varios conceptos. 3. Nos surgieron dudas sobre por que algunos materiales tienen mas potencia al prender que otros.	1.Tipos de enlace (ionización) 2.Que hay diferentes  tipos de enlace y que materiales son conductores de electricidad 3.Diferenciar los tipos de enlaces.<3	1.-conductividad, tipos de enlace 2.-diferenciar los tipos de enlace como ionico, covalente y metalico. Asi como su reacción con los productos 3-¿Qué propiedades tiene un huevo para ser conductor de electricidad?	1.Se abordaron los temas de conductividad eléctrica y tipos de enlace. 2.Aprendimos que el enlace covalente y el iónico no tienen conductividad mientras el de tipo metálico si presenta. 3.¿Porque el cloruro de sodio al humedecerse con agua destilada presenta conductividad eléctrica?

Semana 3

                                                  TERCERA SEMANA

·         ¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?

R= Los minerales y las rocas son compuestos naturales formados por sustancias inorgánicas, es decir, que no tiene  vid. Los minerales están formados por una sola sustancia, las rocas están formadas de minerales. Tanto los minerales como las rocas pueden formarse en la superficie terrestre o en el interior de la tierra.

·         ¿Qué es el catión?

R= Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus órbitas más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere una carga positiva.

·         ¿Qué es el anión?

R= Se llama aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.

·         Tres ejemplos de Ion Monoatómico.

R=  Na+, Cl -, Ca ²+

·         Tres ejemplos de ion Poli atómico.

R= OH, NO3, CN

·         Tres ejemplos de Óxidos metálicos.

R= SO2, CO, Na2O

·         Tres ejemplos de Hidróxidos.

R= KOH, NaOH, Ca(Oh)2

·         ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

R= Una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Propiedades:

*Pueden presentar un comportamiento ácido o básico debido a que los iones procedentes de su disociación pueden reaccionar con el agua intercambiando protones (reacciones de hidrólisis). Como consecuencia de estas reacciones, las disoluciones acuosas de las sales presentan diferentes propiedades ácido-base.

*Sal de ácido fuerte y base débil:

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base débil tienen un pH ligeramente ácido.


*Sal de ácido débil y base fuerte: 

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico.


*Sal de ácido y bases fuertes:

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte tienen pH neutro.

Conceptuales:

·         MEZCLA

R= Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas no tienen una composición constante, por tanto, las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus diferencias en altitud y contaminación, entre otros factores

·         Concepto de disolución

R= Es una mezcla homogénea de diferentes sustancias puras Una disolución está formada por varios componentes: disolvente y solutos.

El disolvente es el componente mayoritario de la disolución. No obstante, si uno de los componentes es el agua se la suele considerar como disolvente aunque no sea el componente que se encuentre en mayor proporción. También puede tomarse como disolvente, en ocasiones, aquel componente que se encuentra en el mismo estado físico que la disolución. Por tanto, en una disolución solamente hay un disolvente.

·         COMPUESTO

R= son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (al juntarlos se formó una reacción química). 

·         Concepto de sales

R= Una sal es un compuesto químico formado por iones de carga positiva (cationes) unidos a iones de carga negativa (aniones). Las sales son el producto de las reacciones químicas entre ácidos y bases.

 

·         Propiedades de las sales

R= Frágiles.

Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas.  Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. En este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.

Duras con puntos de fusión altos.

Los enlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es complicado lo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones permita romper los enlaces. 

No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.

Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor. Sin embargo cuando están fundidos o disueltos en agua, como los iones se encuentran libres, se pueden mover, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.

Se disuelven en agua con facilidad.

La molécula de agua es polar, es decir tiene partes positivas y negativas. Al unir el agua con una sustancia iónica las partes positivas del agua se unen a los aniones, y las partes negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando iones de la sal hasta que se disuelve completamente.

·         Electrolitos.

R= Se denomina electrolito a  una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conclucir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos

Diana Garduño Ramírez  

Quimica II Semana 1 206B

QUIMICA II- Semana 1

¿Qué es el suelo?

 

El suelo es un sistema complejo formado por partículas sólidas orgánicas e inorgánicas, aire, agua y microorganismos.

Se puede dividir la composición química de los suelos en orgánicos e inorgánicos. Representan las partículas minerales el 50% del total, de las cuales dominan la arena, arcilla y caliza, y en menor medida óxidos e hidróxidos de hierro y sales.

Importancias:

·         Es importante porque en el suelo existen minerales para el crecimiento de la naturaleza, sin él no existiría la vida.

·         Es importante para el desarrollo de la vida y el equilibrio natura.

·         En él se desarrolla la naturaleza y de ahí se obtiene alimentos, minerales, etc.

·         Es muy importante ya que es una forma de extracción de minerales y nutrientes además de intervenir en el ciclo del carbono, del agua y la fotosíntesis que es vital para la vida.

·         Es un conjunto de minerales necesarios para el crecimiento de la vida y se divide en capas.

·         Está compuesto por minerales, vitaminas y nutrientes.

 

Tipo de mezcla: Heterogénea

·         Tipos de suelo:

La arena: procede de la roca por meteorización

Arcilla: proceden de silicatos descompuestos de la roca madre. Son principalmente una mezcla de silicatos de aluminio hidratados, los cuales pueden incorporar además hierro, magnesio y potasio.

Caliza: suele presentarse en forma de arenas, limos o unidas a las arcillas margosas. Tienen la capacidad de disolverse en el agua, las cuales arrastran en forma de bicarbonato cálcico

Óxidos de hierro: se producen como resultado de la meteorización de la mica negra (biotita) y otros silicatos (anfíboles y piroxenas).

Sales: tales como nitratos, fosfatos, sulfatos y cloruros proceden de la descomposición de la materia orgánica, o mediante la acción bacteriana que fija el nitrógeno de la atmósfera.

Azufre, fósforo: son recibidos de los fosfatos y sulfatos, aunque sólo ciertas plantas denominadas gipsófias son capaces de soportar altas concentraciones de azufre, como son los contenidos en los sustratos yesíferos.

Cloruros: compuestos químicos formados por cloro y un metal; uno de los cloruros más comunes es la sal marina.

 

FORMACIÓN DE LA MATERIA ORGÁNICA DEL SUELO.

De la descomposición de restos animales y vegetales se genera la materia orgánica del suelo. El resultado final tras el proceso continuo de transformación química o bioquímica de los residuos y sustancias vegetales y animales, es la formación del mantillo o humus.

 

 

·         Diana Garduño Ramírez 206B

 

Buenas noches profesor, un disculpa por la hora de mandarle el trabajo, la verdad tuve dificultades para entender la materia y para usar blogger, ya que no tenía cuenta de Gmail y no sabía el proceso de uso y envío, por su atención, gracias y que pase buena noche.