Semana 3

                                                  TERCERA SEMANA

·         ¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo?

R= Los minerales y las rocas son compuestos naturales formados por sustancias inorgánicas, es decir, que no tiene  vid. Los minerales están formados por una sola sustancia, las rocas están formadas de minerales. Tanto los minerales como las rocas pueden formarse en la superficie terrestre o en el interior de la tierra.

·         ¿Qué es el catión?

R= Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus órbitas más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere una carga positiva.

·         ¿Qué es el anión?

R= Se llama aniones a las “especies químicas” cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.

·         Tres ejemplos de Ion Monoatómico.

R=  Na+, Cl -, Ca ²+

·         Tres ejemplos de ion Poli atómico.

R= OH, NO3, CN

·         Tres ejemplos de Óxidos metálicos.

R= SO2, CO, Na2O

·         Tres ejemplos de Hidróxidos.

R= KOH, NaOH, Ca(Oh)2

·         ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

R= Una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

Propiedades:

*Pueden presentar un comportamiento ácido o básico debido a que los iones procedentes de su disociación pueden reaccionar con el agua intercambiando protones (reacciones de hidrólisis). Como consecuencia de estas reacciones, las disoluciones acuosas de las sales presentan diferentes propiedades ácido-base.

*Sal de ácido fuerte y base débil:

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base débil tienen un pH ligeramente ácido.


*Sal de ácido débil y base fuerte: 

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico.


*Sal de ácido y bases fuertes:

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte tienen pH neutro.

Conceptuales:

·         MEZCLA

R= Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus propiedades características. Las mezclas no tienen una composición constante, por tanto, las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente tendrán una composición distinta debido a sus diferencias en altitud y contaminación, entre otros factores

·         Concepto de disolución

R= Es una mezcla homogénea de diferentes sustancias puras Una disolución está formada por varios componentes: disolvente y solutos.

El disolvente es el componente mayoritario de la disolución. No obstante, si uno de los componentes es el agua se la suele considerar como disolvente aunque no sea el componente que se encuentre en mayor proporción. También puede tomarse como disolvente, en ocasiones, aquel componente que se encuentra en el mismo estado físico que la disolución. Por tanto, en una disolución solamente hay un disolvente.

·         COMPUESTO

R= son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (al juntarlos se formó una reacción química). 

·         Concepto de sales

R= Una sal es un compuesto químico formado por iones de carga positiva (cationes) unidos a iones de carga negativa (aniones). Las sales son el producto de las reacciones químicas entre ácidos y bases.

 

·         Propiedades de las sales

R= Frágiles.

Las sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas.  Al golpear la estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga opuesta. En este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.

Duras con puntos de fusión altos.

Los enlaces eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es complicado lo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones permita romper los enlaces. 

No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se disuelven.

Las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor. Sin embargo cuando están fundidos o disueltos en agua, como los iones se encuentran libres, se pueden mover, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.

Se disuelven en agua con facilidad.

La molécula de agua es polar, es decir tiene partes positivas y negativas. Al unir el agua con una sustancia iónica las partes positivas del agua se unen a los aniones, y las partes negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando iones de la sal hasta que se disuelve completamente.

·         Electrolitos.

R= Se denomina electrolito a  una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conclucir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos

Diana Garduño Ramírez