Semana 10

¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

 

• cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los humanos.

 

MACRONUTRIENTES: Son aquellos nutrientes que suministran la mayor parte de la energía metabólica del organismo. Los principales son glúcidos, proteínas, y lípidos. Se diferencian de los micronutrientes ya que estos son necesarios para producir energía.

MICRONUTRIENTES: Son sustancias que el organismo de los seres vivos necesita en pequeñas dosis. Son indispensables para los diferentes procesos bioquímicos y metabólicos de estrategias para evitarla deficiencia de micronutrientes.

 

·         ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos?

Participan en la síntesis de material genético. Aportan fibra dietética.

El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos, proteínas.

 

·         Funciones de los carbohidratos

 Aportan energía a corto plazo. Proporciona 4 Kcal por gramo. Esta energía puede almacenarse en forma de glucógeno hepático o muscular o mediante la transformación en grasa; y utilizarse cuando el cuerpo necesite energía.

El combustible de la vida. Los hidratos de carbono son sustancias producidas por los vegetales mediante la función clorofílica. Se utilizan para formar sustancias de reserva: almidón (vegetales) y glucógeno (animales). Su combustión en el organismo produce: movimiento, trabajo, pensamiento.

Los carbohidratos aportan sabor, textura y variedad a la comida. Constituyen por sí mismos la fuente principal de energía alimentaria de cualquier dieta. En cualquiera de sus presentaciones (azúcares sencillos, féculas, polisacáridos y fibras), son uno de los tres principales macronutrientes que aportan energía al cuerpo humano.

Una dieta rica en carbohidratos es beneficiosa para la salud. Los carbohidratos aportan mucho más que energía.

¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente.

 

Hibridación sp³ (enlace simple C-C)

Hibridación sp² (enlace doble C=C)

 

·         ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono?

§  lineales o normales

§  abiertas o cíclicas

§  cadenas ramificadas.

§  cerradas o cíclicas.

§  enlaces o ligaduras triples

§  cadenas no saturadas o insaturadas}

 

·         Elementos que constituyen a los hidrocarburos.

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno.

* Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples.

1º- Sencillos- Enlaces sencillos para unirse a otros átomo. Los enlaces están situados los más alejados posible. El ángulo que forma con el núcleo y otro enlace corresponde a 109,5º. Se representa así:

2º- Dobles- Enlace doble en un solo plano (por eso no puede rotar) y que forma 120º con otros enlaces. Se representa de la siguiente forma:

3º- Tiple- El enlace triple forma 180º y tampoco permite rotar. Se representa así:

 

 

* Características de los isómeros estructurales.

Isómeros de cadena

Se distinguen por la diferente estructura de las cadenas carbonadas. Un ejemplo de este tipo de isómeros son el butano y el 2-metilpropano.

Isómeros de posición

El grupo funcional ocupa una posición diferente en cada isómero. El 2-pentanol y el 3-pentanol son isómeros de posición.

Isómeros de función

El grupo funcional es diferente. El 2-butanol y el dietil éter presentan la misma fórmula molecular, pero pertenecen a familias diferentes -alcohol y éter- por ello se clasifican como isómeros de función.

 

 

*  Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados.

Los Hidrocarburos  son compuestos Orgánicos que están formados principalmente por Carbono, e Hidrogeno.se clasifican en Saturados (alcanos) e Insaturados (Alquenos y Alquinos)

Los Alcanos son compuestos orgánicos en donde los carbonos se unen por una sola valencia para formar cadenas, las cuales pueden ser lineales normales, lineales ramificadas, o cíclicos.

CH3-CHE2-CHE2-CH3

Los Alquenos son compuestos orgánicos en donde los carbonos se unen por dos valencia por lo menos en un par de carbonos que forman la cadena las cuales pueden se lineales normales, lineales arborescentes o cíclicas.

CHA3-CH2-CH2-CH=CH-CH3

Los Alquinos son compuestos orgánicos en donde los carbonos se unen por tres valencias por lo menos en un par de carbonos que forman la cadena la cual puede ser lineal normal, lineal arborescente o cíclica.

 

 

 

http://equipo8prepa7m2f.blogspot.mx/p/macro-nutrientes-y-micro-nutrientes.html

http://es.slideshare.net/derc1985/micronutrientes-y-macronutrientes

https://loskimikosylanotaloka.wordpress.com/2010/06/10/%C2%BFcuantos-enlaces-puede-formar-el-carbono-%C2%BFde-que-tipo/

http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Hidrocarburos.html

http://www.quimicaorganica.net/isomeros-estructurales.html

 

Semana 9

¿Por qué comemos? ¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos?

 

Cuando ingerimos alimentos, es decir, cuando comemos, no sólo saciamos nuestro apetito y disfrutamos con ello, sino que estamos aportando a nuestro organismo los nutrientes que necesita para la vida.

Los nutrientes son sustancias que el cuerpo humano requiere para llevar a cabo distintas funciones y que sólo puede adquirir a través de los alimentos.

Así pues, los objetivos de la alimentación son:

- Satisfacer nuestras necesidades energéticas.
- El mantenimiento y crecimiento de nuestras estructuras corporales.
- La regulación de los procesos vitales para un buen funcionamiento del organismo.

Para poder garantizar una correcta alimentación lo primero que hay que conocer es cuánta energía y nutrientes necesita nuestro cuerpo y dónde los podemos encontrar.

 

·         Alimentos como mezclas que contienen compuestos orgánicos e inorgánicos (sales y minerales)

 

v  Las alimentos que contienen azúcares o almidones, tienen principalmente C (carbono), H (hidrógeno) y O (oxígeno).

 

v  Los alimentos que contienen lípidos, aceites, o grasas, como la manteca, los aceites vegetales, contienen principalmente H y C y pueden contener cantidades ínfimas de O, sobre todo las grasas animales que contienen colesterol.

 

v  Los alimentos proteicos, el pollo, la carne, los lácteos, la soja, contienen C, H, O y además N (nitrógeno), que son los elementos componentes principales de las proteínas.

 

v  Muchos alimentos contienen P (fósforo), como carnes y cereales.

 

v  También varios alimentos contienen S (azufre), que forma parte de vitaminas y algunas proteínas. Estos son los principales. También hay minerales que forman parte de los alimentos.

 

 

 

·         ¿Por qué comemos?

Nos alimentamos porque necesitamos nutrientes esenciales para que nuestro desarrollo físico sea completo, nos aportan también energía para realizar nuestras actividades diarias: sea completo y por lo tanto nos mantiene vivos.

·         ¿Qué tipo de sustancias constituyen a los alimentos?

Caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua de 14,5 a 15,5 °C. A veces se especifica otro intervalo de temperaturas. La definición más habitual en termoquímica es que 1 caloría es igual a 4,1840 julios (J).
En ingeniería se emplea una caloría algo diferente, la caloría internacional, que equivale a 1/860 vatios/hora (4,1868 J). Una caloría grande o kilocaloría (Cal), muchas veces denominada también caloría, es igual a 1.000 calorías-gramo, y se emplea en dietética para indicar el valor energético de los alimentos.

 

Proteínas
La función primordial de la proteína es producir tejido corporal y sintetizar enzimas, algunas hormonas como la insulina, que regulan la comunicación entre órganos y células, y otras sustancias complejas, que rigen los procesos corporales. Las proteínas animales y vegetales no se utilizan en la misma forma en que son ingeridas, sino que las enzimas digestivas deben descomponerlas en aminoácidos que contienen nitrógeno.

Minerales
Los minerales inorgánicos son necesarios para la reconstrucción estructural de los tejidos corporales además de que participan en procesos tales como la acción de los sistemas enzimáticos, contracción muscular, reacciones nerviosas y coagulación de la sangre. Estos nutrientes minerales, que deben ser suministrados en la dieta, se dividen en dos clases: macro elementos, tales como calcio, fósforo, magnesio, sodio, hierro, yodo y potasio; y micro elementos, tales como cobre, cobalto, manganeso, flúor y cinc.

Vitaminas
Cualquiera de los compuestos orgánicos que el cuerpo necesita para el metabolismo, para la protección de la salud y para lograr el crecimiento adecuado en los niños. Las vitaminas también participan en la formación de hormonas, células sanguíneas, sustancias químicas del sistema nervioso y material genético.

Hidratos de carbono
El grupo de los hidratos de carbono está formado principalmente por azúcar, almidón, dextrina, celulosa y glucógeno, sustancias que constituyen una parte importante de la dieta de los humanos y de muchos animales. Los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos, que contienen un grupo aldehído o cetona; el más importante es la glucosa. Dos moléculas monosacáridos unidas por un átomo de oxígeno, con la eliminación de una molécula de agua, producen un disacárido, siendo los más importantes la sacarosa, la lactosa y la maltosa.

 

 

Grasas
Las grasas son importantes en la dieta como fuente de energía, ya que producen 9 kcal por gramo. En los países desarrollados, el 40% o más del consumo total de energía suele proceder de las grasas. Es un porcentaje superior a lo que se considera recomendable para la salud, el consumo excesivo de grasas está asociado a la obesidad, enfermedades de corazón y vesícula biliar y algunos tipos de cáncer

Avitaminosis
Carencia de todas las vitaminas.
Esto trae fuerte repercusión sobre la actividad enzimática; se nota particularmente en el momento de la re nutrición, cuando se exalta abruptamente la demanda.

·         ¿Qué son los alimentos?

Los alimentos son sustancias necesarias para el mantenimiento de los fenómenos que ocurren en el organismo sano y para la reparación de las pérdidas que constantemente se producen en él. No existe ningún alimento completo, en nuestra dieta debemos incluir una diversidad de alimentos que hagan que ésta sea lo suficientemente rica como para poder mantener funcionando de manera correcta nuestro organismo.

·         ¿Cuáles son los nutrientes?

Nutrientes esenciales
Los nutrientes se clasifican en cinco grupos principales: proteínas, hidratos de carbono, grasas, vitaminas y minerales. Estos grupos comprenden un total aproximado de entre 45 y 50 sustancias que los científicos consideran esenciales para mantener la salud y un crecimiento normal. Aparte del agua y el oxígeno, incluyen también unos ocho aminoácidos constituyentes de las proteínas, cuatro vitaminas liposolubles y diez hidrosolubles, unos diez minerales y tres electrólitos. Aunque los hidratos de carbono son una fuente de energía, no se consideran esenciales, ya que para este fin se pueden transformar proteínas.

 

·         ¿Qué es la nutrición?

La nutrición es el proceso biológico en el que se proporciona a los organismos animales y vegetales los nutrientes necesarios para la vida, para el funcionamiento, el mantenimiento y el crecimiento de sus funciones vitales, manteniendo el equilibrio homeostático del organismo, tanto en procesos macro sistémicos (digestión, metabolismo) como en procesos moleculares (aminoácidos, enzimas, vitaminas, minerales), que son procesos fisiológicos y bioquímicos

 

·         ¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse?

Comer: Es el acto por el cual un persona ingiere cualquier tipo de comida.

Nutrirse: Es el acto por el cual una persona ingiere alimentos teniendo en cuenta algunos criterios, que de alguna manera beneficie a su organismo.

 

·         http://www.zonadiet.com/nutricion/minerales.htm

·         http://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml#ixzz45rFHMDjv

·         http://www.sanar.org/alimentos

·         http://profesorenlinea.com.mx/Ciencias/AlimentosyNutrientes.htm

·         http://www.significados.com/nutricion/

·         http://oni.escuelas.edu.ar/2004/SANTA_FE/647/comervsnut.htm

Semana 8

Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

La química ácido-base tiene un papel importante en muchos procesos que ocurren a nuestro alrededor e incluso en nuestro organismo, como cuando tomamos vitamina C para prevenir un resfriado o cuando tomamos un antiácido para aliviar un malestar estomacal.


El pH del suelo.

La razón principal de estudiar la química de los suelos es para lograr beneficios en la producción de plantas & alimentos.
 El pH del suelo es una de las propiedades químicas del suelo determinante en el uso del mismo, así como en la elección de las plantas a utilizar en jardinería & os cultivos a implantar. Asimismo, los microorganismos, la fauna del suelo & las plantas superiores son sensibles a las características químicas del medio en que viven. Por lo tanto, el conocer el valor del pH puede evitar fracasos al llevar a cabo elección de cultivos, reforestaciones, revegetaciones, elección de fertilizantes, etc., el valor del pH es necesario también al considerar la nutrición de las plantas & para comprender las propiedades químicas de los suelos.

Ácidos

Desde la antigüedad los químicos clasificaron a los ácidos por su característico sabor agrio presente, por ejemplo, en el jugo del limón, la leche agria o el vinagre. Estas sustancias reciben el nombre de ácidos del latín acidus, agrio & acetum, vinagre o vino agrio.

    El vinagre es una disolución acuosa del ácido acético que es lo que le confiere su sabor agrio. Los limones, las naranjas & otros frutos cítricos contienen ácido cítrico. El ácido láctico le confiere al yogur su sabor agrio, & se acostumbra agregar ácido fosfórico a las bebida carbonatadas para impartirles acidez. Otro ácido conocido es el ácido sulfúrico presente en el acumulador de los autos & el ácido clorhídrico (HCl) en los jugos gástricos del estómago.

    Las sustancias que se clasifican como ácidos o como bases pueden considerarse contrarias, por ejemplo, sus propiedades macroscópicas como son el sabor & la textura.

    Los ácidos reaccionan con algunos metales.

    Por lo general las bases no reaccionan con los metales. Ácidos

Desde la antigüedad los químicos clasificaron a los ácidos por su característico sabor agrio presente, por ejemplo, en el jugo del limón, la leche agria o el vinagre. Estas sustancias reciben el nombre de ácidos del latín acidus, agrio & acetum, vinagre o vino agrio.

    El vinagre es una disolución acuosa del ácido acético que es lo que le confiere su sabor agrio. Los limones, las naranjas & otros frutos cítricos contienen ácido cítrico. El ácido láctico le confiere al yogur su sabor agrio, & se acostumbra agregar ácido fosfórico a las bebida carbonatadas para impartirles acidez. Otro ácido conocido es el ácido sulfúrico presente en el acumulador de los autos & el ácido clorhídrico (HCl) en los jugos gástricos del estómago.

Las sustancias que se clasifican como ácidos o como bases pueden considerarse contrarias, por ejemplo, sus propiedades macroscópicas como son el sabor & la textura.

    Los ácidos reaccionan con algunos metales.

    Por lo general las bases no reaccionan con los metales.

Bases o hidróxidos.

Las bases son compuestos químicos &, al igual que los ácidos, sus características fueron reconocidas desde la antigüedad. Tienen sabor desagradable a jabón (amargo), hacen desaparecer las propiedades características de los ácidos, por lo que son los compuestos químicos opuestos de los ácidos. Se obtenían al quemar ciertas plantas por lo que recibieron el nombre de álcali del árabe al-qaly que significa cenizas vegetales. Son bases muy comunes: la sosa o hidróxido de sodio (NaOH), la potasa o hidróxido de potasio (KOH) & el hidróxido de amonio (NH₄OH) muy utilizado en algunos productos de limpieza. Otra característica importante, a parte de su sabor amargo, es que en solución tienen un tacto resbaloso. Esta característica se debe a la capacidad que tienen las bases de disolver los tejidos orgánicos. En otras palabras, no es que sean "untuosas o resbalosas" al tacto, sino que por disolver la piel, los dedos resbalan fácilmente como si hubiera aceite. Es por ésto que el jabón es una base que reacciona con las proteínas de tu piel eliminando células

Semana 7

SEMANA 7

Pregunta	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	2	6	3	1	4	5
Respuesta	En química se llama acido a cualquier sustancia (orgánica o inorgánica) que contiene hidrógeno junto con un no metal o radical no metálico y que produce iones hidrogeniones al diluirse en agua H+	Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH.	Acidos: Son sustancias de sabor agrio ,cambia la tonalidad del papel tornasol a un tono rojo anaranjado   Base: Poseen un sabor amargo caracteristico, cambia la tonalidad del papel tornasol a un tono azuloso.	En que los ácidos como electrolitos que contienen hidrogeno agua, producen una centralización de iones, hidrogeno o protones como atraves H+, mayor que la existente en el agua pura.	La acidez junto con la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos. El fenómeno de la acidez reduce el crecimiento de las plantas.	Espinaca. Maíz Zea mays.

 

 

 

 

 

 

Masa atómica- masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

Masa molecular- La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes

Mol-Unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) Unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.)

Masa molar-La masa molecular o masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol.

Estequiometria- Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos.

Ley de Proust- Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.

Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista

Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

 

Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1/8, independientemente del origen del agua.

 

Estos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el químico sueco BERZELIUS (1779 - 1848). No obstante, será el francés PROUST, en 1801, quien generalice el resultado enunciando la ley a la que da nombre.

 

 

 

 

Sustancia	Formula	Ionización y pH	Color inicial	Color final	Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal
Hidróxido de potasioE1	KOH	14	VERDE	AZUL	Acido
Cloruro de sodioE2	NaCl	7	Transparente	Verde	Neutra (Sal)
Acido ClorhidricoE3	HCL	12	amarillo	verde	acidio
Bicarbonato de sodioE4	NaHCO3	7	Transparente	Verde	Neutro
Acido SulfuricoE5	H2SO4	1	Amarillo	Lila	Acido
Acido NitricoE6	HNO3	1	Verde	Rojo	Acido