Semana 6

¿Cuál es el alimento para las plantas?

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?

 

Las plantas fabrican su propio alimento. Por tanto, no necesitan alimentarse de otros seres vivos. La alimentación de las plantas comprende tres etapas: tomar sustancias del suelo y del aire, transformar estas sustancias en alimento y repartir el alimento por toda la planta. Además, para aprovechar su alimento, las plantas necesitan respirar permanentemente, como el resto de los seres vivos.

Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:

• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua

Para la obtención de sales mediante una reacción química, se pueden nombrar los siguientes métodos.

Obtención de sal mediante una reacción de síntesis o combinación

Metal + No metal → Sal

    En esta reacción se combinan un metal y un no metal, por lo cual, esto producirá un compuesto, en e4ste caso, una sal. Siempre se obtiene una sal binaria. Esta es una reacción redox.

  Obtención de sal mediante una reacción de desplazamiento.

Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno

    Aquí se ponen a reaccionar un metal con un ácido, lo cual dará como resultado que se produzca una sal más hidrógeno. Se pueden obtener sales binarias, o bien, sales terciarias (oxísales). Para separar las sales, se usa el método de separación de mezclas de la evaporación. Esta es una reacción redox.

 

Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución.

Sal 1 + Sal 2 → sal 3 + sal 4

En esta reacción, las sales 1 y 2 intercambiaran cationes, para formar las sales 3 y 4, mediante esta misma reacción de doble sustitución. Para separar las sales, se usa el método de separación de mezclas de la cristalización. Esta es una reacción no redox

  Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución.

Ácido + Base → Sal + Agua

    Aquí se ponen a reaccionar un ácido y una base, por lo cual se obtendrán sal más agua. Esta es una reacción no redox.

Para la siguiente ecuación balanceada:

 

4 Al + 3O2 --A2 Al2O3

a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

4Al --- 3O ₂

3.17--- ¿= 4.75mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Obtención de sales:

-          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno

-          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4

-          - Ácido + Base → Sal + Agua

 

 

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

 3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H2O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O

 

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3

 

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H2O

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH

 

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl

 

 

5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO2

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl2

 

6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

       a)¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

      3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4

      b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4

 

      7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 +  3 S2

      a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

Se producen?

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2

 3.17…..X= (3.17x3)/1=24.75 mol S2

 

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

3.7….X= (3.7x1)/2= 1.85 molC

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

8.25….X= (8.25x2)/7=16.5

 

 

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

64<--->32

3.17àX    X=1.585

 

b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

32----64

8.25---X    X=16.5

 

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

116---70

3.17---X     X=1.9129

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

116----46

8.25---X     X=3.27155…

 

Semana 5

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

 

 

 

¿Cuál es el alimento para las planta?

R= Las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono ( CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales.

 

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?

R= Cuando se cultiva el suelo la reserva de nutrientes suele ser insuficiente o su producción natural, mediante el intemperismo y los procesos microbiológicos, es demasiado lenta. En estos casos es común la aplicación de los llamados fertilizantes químicos. Es un material que, en condiciones apropiadas para su aplicación al suelo o a la planta, proporciona uno o más de los nutrientes que necesitan que necesitan los vegetales para su desarrollo. En la siguiente tabla se muestran algunos de los fertilizantes más comunes y los nutrientes que aportan las plantas.

 

¿Cómo se obtiene las sales?

R= La sales se obtienen de la unión de un metal con un no metal.

 

¿Cuáles son los tipos de enlace químico?

R=   Enlaces iónicos.

  Enlaces covalentes. (Polar y no polar)

  Enlaces metálicos

 

                                                                                                          

Pregunta	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuándo se tiene un enlace covalente?	¿Cuándo se tiene un enlace Polar?	¿Cuándo se tiene un enlace iónico?
Equipo	4	6	3	1	5	2
Respuesta	Es una particula que se forma cuando un atomo neutro o un grupo de atomos ganan o pierden uno o mas electrones. Un atomo que pierde 1 electron forma un ion de carga positiva, llamado catión; un atomo que gana un electron forma un ion de carga negativa, llamado anion.	Es un ion que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo.	Un enlace químico es la interaccion física responsable de las interacciones entre el atomo moléculas e Iones .	Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del ultimo nivel.	Es cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar…	Se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica-periodos 1,2 y 3) se encuentra con átomos no metálicos.

 

 

 

 

 

 

Equipo	Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad Presenta (P) No presenta 11(NP)	Tipo de enlace
1	Agua destilada	H2O	NP	Enlace covalente
2	Aluminio	Al	P	Enlace Metálico
3	Magnesio	Mg	P	Enlace metálico
4	Cobre	Cu	P	Enlace metálico
5	Cloruro de sodio	NaCl	P	Enlace Ioico
6	Sacarosa	C12H22O11	NP	Enlace covalente polar.

 

 

 

 

 

• ELEMENTO: Una sustancia formados por átomos que tienen el mismo numero de protones nucleares.
• 􀂃 Concepto de número de oxidación: representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero
• COMPUESTO QUÍMICO: son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales.
• 􀂃 Fórmulas de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos: Cl-, S, NO3-, CO3-2, SO42-, PO43-

 

 

 

 

 

Equipo	1	2	3	4	5	6
		1. conductividad eléctrica, definición de aniones, enlace iónico. 2.Que diferentes productos como la sal, la clara de huevo y otros, sirven como conductores de electricidad. 3.¿Como hacer el formato de la practica y como debemos entregarlo?	1.Iones, cationes,conductividad y enlaces. 2.Aprendimos que materiales tienen conductividad y la definición de varios conceptos. 3. Nos surgieron dudas sobre por que algunos materiales tienen mas potencia al prender que otros.	1.Tipos de enlace (ionización) 2.Que hay diferentes  tipos de enlace y que materiales son conductores de electricidad 3.Diferenciar los tipos de enlaces.<3	1.-conductividad, tipos de enlace 2.-diferenciar los tipos de enlace como ionico, covalente y metalico. Asi como su reacción con los productos 3-¿Qué propiedades tiene un huevo para ser conductor de electricidad?	1.Se abordaron los temas de conductividad eléctrica y tipos de enlace. 2.Aprendimos que el enlace covalente y el iónico no tienen conductividad mientras el de tipo metálico si presenta. 3.¿Porque el cloruro de sodio al humedecerse con agua destilada presenta conductividad eléctrica?