Semana 6

¿Cuál es el alimento para las plantas?

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?

 

Las plantas fabrican su propio alimento. Por tanto, no necesitan alimentarse de otros seres vivos. La alimentación de las plantas comprende tres etapas: tomar sustancias del suelo y del aire, transformar estas sustancias en alimento y repartir el alimento por toda la planta. Además, para aprovechar su alimento, las plantas necesitan respirar permanentemente, como el resto de los seres vivos.

Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:

• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua

Para la obtención de sales mediante una reacción química, se pueden nombrar los siguientes métodos.

Obtención de sal mediante una reacción de síntesis o combinación

Metal + No metal → Sal

    En esta reacción se combinan un metal y un no metal, por lo cual, esto producirá un compuesto, en e4ste caso, una sal. Siempre se obtiene una sal binaria. Esta es una reacción redox.

  Obtención de sal mediante una reacción de desplazamiento.

Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno

    Aquí se ponen a reaccionar un metal con un ácido, lo cual dará como resultado que se produzca una sal más hidrógeno. Se pueden obtener sales binarias, o bien, sales terciarias (oxísales). Para separar las sales, se usa el método de separación de mezclas de la evaporación. Esta es una reacción redox.

 

Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución.

Sal 1 + Sal 2 → sal 3 + sal 4

En esta reacción, las sales 1 y 2 intercambiaran cationes, para formar las sales 3 y 4, mediante esta misma reacción de doble sustitución. Para separar las sales, se usa el método de separación de mezclas de la cristalización. Esta es una reacción no redox

  Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución.

Ácido + Base → Sal + Agua

    Aquí se ponen a reaccionar un ácido y una base, por lo cual se obtendrán sal más agua. Esta es una reacción no redox.

Para la siguiente ecuación balanceada:

 

4 Al + 3O2 --A2 Al2O3

a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

4Al --- 3O ₂

3.17--- ¿= 4.75mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Obtención de sales:

-          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno

-          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4

-          - Ácido + Base → Sal + Agua

 

 

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

 3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H2O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O

 

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3

 

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H2O

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH

 

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl

 

 

5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO2

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl2

 

6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

       a)¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

      3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4

      b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4

 

      7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 +  3 S2

      a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

Se producen?

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2

 3.17…..X= (3.17x3)/1=24.75 mol S2

 

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

3.7….X= (3.7x1)/2= 1.85 molC

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

8.25….X= (8.25x2)/7=16.5

 

 

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

64<--->32

3.17àX    X=1.585

 

b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

32----64

8.25---X    X=16.5

 

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

116---70

3.17---X     X=1.9129

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

116----46

8.25---X     X=3.27155…