Semana 8

Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

La química ácido-base tiene un papel importante en muchos procesos que ocurren a nuestro alrededor e incluso en nuestro organismo, como cuando tomamos vitamina C para prevenir un resfriado o cuando tomamos un antiácido para aliviar un malestar estomacal.


El pH del suelo.

La razón principal de estudiar la química de los suelos es para lograr beneficios en la producción de plantas & alimentos.
 El pH del suelo es una de las propiedades químicas del suelo determinante en el uso del mismo, así como en la elección de las plantas a utilizar en jardinería & os cultivos a implantar. Asimismo, los microorganismos, la fauna del suelo & las plantas superiores son sensibles a las características químicas del medio en que viven. Por lo tanto, el conocer el valor del pH puede evitar fracasos al llevar a cabo elección de cultivos, reforestaciones, revegetaciones, elección de fertilizantes, etc., el valor del pH es necesario también al considerar la nutrición de las plantas & para comprender las propiedades químicas de los suelos.

Ácidos

Desde la antigüedad los químicos clasificaron a los ácidos por su característico sabor agrio presente, por ejemplo, en el jugo del limón, la leche agria o el vinagre. Estas sustancias reciben el nombre de ácidos del latín acidus, agrio & acetum, vinagre o vino agrio.

    El vinagre es una disolución acuosa del ácido acético que es lo que le confiere su sabor agrio. Los limones, las naranjas & otros frutos cítricos contienen ácido cítrico. El ácido láctico le confiere al yogur su sabor agrio, & se acostumbra agregar ácido fosfórico a las bebida carbonatadas para impartirles acidez. Otro ácido conocido es el ácido sulfúrico presente en el acumulador de los autos & el ácido clorhídrico (HCl) en los jugos gástricos del estómago.

    Las sustancias que se clasifican como ácidos o como bases pueden considerarse contrarias, por ejemplo, sus propiedades macroscópicas como son el sabor & la textura.

    Los ácidos reaccionan con algunos metales.

    Por lo general las bases no reaccionan con los metales. Ácidos

Desde la antigüedad los químicos clasificaron a los ácidos por su característico sabor agrio presente, por ejemplo, en el jugo del limón, la leche agria o el vinagre. Estas sustancias reciben el nombre de ácidos del latín acidus, agrio & acetum, vinagre o vino agrio.

    El vinagre es una disolución acuosa del ácido acético que es lo que le confiere su sabor agrio. Los limones, las naranjas & otros frutos cítricos contienen ácido cítrico. El ácido láctico le confiere al yogur su sabor agrio, & se acostumbra agregar ácido fosfórico a las bebida carbonatadas para impartirles acidez. Otro ácido conocido es el ácido sulfúrico presente en el acumulador de los autos & el ácido clorhídrico (HCl) en los jugos gástricos del estómago.

Las sustancias que se clasifican como ácidos o como bases pueden considerarse contrarias, por ejemplo, sus propiedades macroscópicas como son el sabor & la textura.

    Los ácidos reaccionan con algunos metales.

    Por lo general las bases no reaccionan con los metales.

Bases o hidróxidos.

Las bases son compuestos químicos &, al igual que los ácidos, sus características fueron reconocidas desde la antigüedad. Tienen sabor desagradable a jabón (amargo), hacen desaparecer las propiedades características de los ácidos, por lo que son los compuestos químicos opuestos de los ácidos. Se obtenían al quemar ciertas plantas por lo que recibieron el nombre de álcali del árabe al-qaly que significa cenizas vegetales. Son bases muy comunes: la sosa o hidróxido de sodio (NaOH), la potasa o hidróxido de potasio (KOH) & el hidróxido de amonio (NH₄OH) muy utilizado en algunos productos de limpieza. Otra característica importante, a parte de su sabor amargo, es que en solución tienen un tacto resbaloso. Esta característica se debe a la capacidad que tienen las bases de disolver los tejidos orgánicos. En otras palabras, no es que sean "untuosas o resbalosas" al tacto, sino que por disolver la piel, los dedos resbalan fácilmente como si hubiera aceite. Es por ésto que el jabón es una base que reacciona con las proteínas de tu piel eliminando células

Semana 7

SEMANA 7

Pregunta	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	2	6	3	1	4	5
Respuesta	En química se llama acido a cualquier sustancia (orgánica o inorgánica) que contiene hidrógeno junto con un no metal o radical no metálico y que produce iones hidrogeniones al diluirse en agua H+	Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH.	Acidos: Son sustancias de sabor agrio ,cambia la tonalidad del papel tornasol a un tono rojo anaranjado   Base: Poseen un sabor amargo caracteristico, cambia la tonalidad del papel tornasol a un tono azuloso.	En que los ácidos como electrolitos que contienen hidrogeno agua, producen una centralización de iones, hidrogeno o protones como atraves H+, mayor que la existente en el agua pura.	La acidez junto con la poca disponibilidad de nutrientes, es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos. El fenómeno de la acidez reduce el crecimiento de las plantas.	Espinaca. Maíz Zea mays.

 

 

 

 

 

 

Masa atómica- masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

Masa molecular- La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes

Mol-Unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) Unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.)

Masa molar-La masa molecular o masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos, se calcula sumando todas las masas atómicas de dicho elemento. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol.

Estequiometria- Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas, gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encare correctamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos.

Ley de Proust- Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.

Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista

Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

 

Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1/8, independientemente del origen del agua.

 

Estos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el químico sueco BERZELIUS (1779 - 1848). No obstante, será el francés PROUST, en 1801, quien generalice el resultado enunciando la ley a la que da nombre.

 

 

 

 

Sustancia	Formula	Ionización y pH	Color inicial	Color final	Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal
Hidróxido de potasioE1	KOH	14	VERDE	AZUL	Acido
Cloruro de sodioE2	NaCl	7	Transparente	Verde	Neutra (Sal)
Acido ClorhidricoE3	HCL	12	amarillo	verde	acidio
Bicarbonato de sodioE4	NaHCO3	7	Transparente	Verde	Neutro
Acido SulfuricoE5	H2SO4	1	Amarillo	Lila	Acido
Acido NitricoE6	HNO3	1	Verde	Rojo	Acido

Semana 6

¿Cuál es el alimento para las plantas?

¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales?

 

Las plantas fabrican su propio alimento. Por tanto, no necesitan alimentarse de otros seres vivos. La alimentación de las plantas comprende tres etapas: tomar sustancias del suelo y del aire, transformar estas sustancias en alimento y repartir el alimento por toda la planta. Además, para aprovechar su alimento, las plantas necesitan respirar permanentemente, como el resto de los seres vivos.

Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:

• Metal + No metal ® Sal
• Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno
• Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4
• Ácido + Base ® Sal + Agua

Para la obtención de sales mediante una reacción química, se pueden nombrar los siguientes métodos.

Obtención de sal mediante una reacción de síntesis o combinación

Metal + No metal → Sal

    En esta reacción se combinan un metal y un no metal, por lo cual, esto producirá un compuesto, en e4ste caso, una sal. Siempre se obtiene una sal binaria. Esta es una reacción redox.

  Obtención de sal mediante una reacción de desplazamiento.

Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno

    Aquí se ponen a reaccionar un metal con un ácido, lo cual dará como resultado que se produzca una sal más hidrógeno. Se pueden obtener sales binarias, o bien, sales terciarias (oxísales). Para separar las sales, se usa el método de separación de mezclas de la evaporación. Esta es una reacción redox.

 

Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución.

Sal 1 + Sal 2 → sal 3 + sal 4

En esta reacción, las sales 1 y 2 intercambiaran cationes, para formar las sales 3 y 4, mediante esta misma reacción de doble sustitución. Para separar las sales, se usa el método de separación de mezclas de la cristalización. Esta es una reacción no redox

  Obtención de sal mediante una reacción de doble sustitución.

Ácido + Base → Sal + Agua

    Aquí se ponen a reaccionar un ácido y una base, por lo cual se obtendrán sal más agua. Esta es una reacción no redox.

Para la siguiente ecuación balanceada:

 

4 Al + 3O2 --A2 Al2O3

a)    ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

4Al --- 3O ₂

3.17--- ¿= 4.75mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Obtención de sales:

-          - Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno

-          - Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4

-          - Ácido + Base → Sal + Agua

 

 

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

 3.17----x = (3.17 x 1)/2= 1.58  mol H2O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

8.25----x= (8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O

 

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

3.17--- X =(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

        8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3

 

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)      ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17 de H2O

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen

8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH

 

4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)      ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl

 

 

5)  BaO +2 HCl   -----à     H2O  +  BaCl2

a) ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl?

  3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17 de BaO2

b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

8.25……x=  (8.25x1)/1= 8.25 mol BaCl2

 

6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

       a)¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

      3.17……x= (3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4

      b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25……x= (8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4

 

      7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4 +  3 S2

      a) ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

Se producen?

8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2

 3.17…..X= (3.17x3)/1=24.75 mol S2

 

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

3.7….X= (3.7x1)/2= 1.85 molC

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

8.25….X= (8.25x2)/7=16.5

 

 

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a)       ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

64<--->32

3.17àX    X=1.585

 

b)       A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2

32----64

8.25---X    X=16.5

 

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl?

116---70

3.17---X     X=1.9129

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

116----46

8.25---X     X=3.27155…