TERCERA
SEMANA
·
¿De
qué está formada la parte inorgánica del suelo?
R= Los minerales y las rocas son compuestos naturales
formados por sustancias inorgánicas, es decir, que no tiene vid. Los minerales están formados por una
sola sustancia, las rocas están formadas de minerales. Tanto los minerales como
las rocas pueden formarse en la superficie terrestre o en el interior de la
tierra.
·
¿Qué
es el catión?
R= Cuando un átomo pierde electrones (los electrones de sus
órbitas más externos, también llamados electrones de valencia) adquiere una
carga positiva.
·
¿Qué
es el anión?
R= Se llama aniones a las “especies químicas” cargadas
negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la
ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo.
·
Tres
ejemplos de Ion Monoatómico.
R= Na+, Cl -, Ca ²+
·
Tres
ejemplos de ion Poli atómico.
R= OH, NO3, CN
·
Tres
ejemplos de Óxidos metálicos.
R= SO2, CO, Na2O
·
Tres
ejemplos de Hidróxidos.
R= KOH, NaOH, Ca(Oh)2
·
¿Qué
son las sales y qué propiedades tienen?
R= Una sal es una mezcla químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico
de una reacción química entre una base y un ácido, la base
proporciona el catión y el ácido el anión.
Propiedades:
*Pueden
presentar un comportamiento ácido o básico debido a que los iones procedentes
de su disociación pueden reaccionar con el agua intercambiando protones
(reacciones de hidrólisis). Como consecuencia de estas reacciones, las
disoluciones acuosas de las sales presentan diferentes propiedades ácido-base.
*Sal de ácido fuerte y base débil:
*Sal de ácido fuerte y base débil:
Las disoluciones acuosas de
sales que proceden de un ácido fuerte y una base débil tienen un pH ligeramente
ácido.
*Sal de ácido débil y base fuerte:
Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico.
*Sal de ácido y bases fuertes:
Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte tienen pH neutro.
*Sal de ácido débil y base fuerte:
Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico.
*Sal de ácido y bases fuertes:
Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte tienen pH neutro.
Conceptuales:
·
MEZCLA
R= Una mezcla es
una combinación de dos o más sustancias en la cual las sustancias conservan sus
propiedades características. Las mezclas no tienen una composición
constante, por
tanto, las muestras de aire recolectadas de varias ciudades probablemente
tendrán una composición distinta debido a sus diferencias en altitud y
contaminación, entre otros factores
·
Concepto
de disolución
R= Es una mezcla homogénea
de diferentes sustancias puras Una disolución está formada por varios
componentes: disolvente y solutos.
El disolvente es el componente
mayoritario de la disolución. No obstante, si uno de los componentes es el agua
se la suele considerar como disolvente aunque no sea el componente que se
encuentre en mayor proporción. También puede tomarse como disolvente, en
ocasiones, aquel componente que se encuentra en el mismo estado físico que la
disolución. Por tanto, en una disolución solamente hay un disolvente.
·
COMPUESTO
R= son sustancias que están
formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado
entre sí para dar otra sustancia diferente a los
elementos iniciales (al juntarlos se formó una reacción química).
·
Concepto
de sales
R= Una
sal es un compuesto químico formado por iones de carga positiva (cationes)
unidos a iones de carga negativa (aniones). Las sales son el producto de las
reacciones químicas entre ácidos y bases.
·
Propiedades
de las sales
R= Frágiles.
Las
sales son frágiles, se rompen con facilidad al golpearlas. Al golpear la
estructura de iones se desplazan estos y pueden coincidir iones de carga
opuesta. En este caso aparecen fuerzas de repulsión y el cristal se rompe.
Duras con puntos
de fusión altos.
Los enlaces
eléctricos entre los iones positivos y negativos son fuertes. Romperlos es
complicado lo que hace que sean sustancias duras. Al calentarlas para fundirlas
tenemos que alcanzar grandes temperaturas para que la vibración de los iones
permita romper los enlaces.
No conducen la
corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se
disuelven.
Las sustancias que
presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados en cada
átomo y los propios iones en los cristales carecen de movilidad. Por tanto no
pueden conducir la corriente eléctrica ni el calor. Sin embargo cuando están
fundidos o disueltos en agua, como los iones se encuentran libres, se pueden
mover, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor.
Se disuelven en
agua con facilidad.
La molécula de agua es polar, es
decir tiene partes positivas y negativas. Al unir el agua con una sustancia
iónica las partes positivas del agua se unen a los aniones, y las partes
negativas a los cationes. Poco a poco van arrancando iones de la sal hasta que
se disuelve completamente.
·
Electrolitos.
R= Se denomina
electrolito a una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo
tanto es capaz de conclucir la
corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en
solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos
Diana Garduño Ramírez
